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    高中化學專題2化學反應速率與化學平衡2.3化學平衡的移動第三課時化學平衡圖像等效平衡教學課件蘇教版選修.ppt 14頁

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    • 上傳作者 159****1748(上傳創作收益人)
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    第 * 頁 化學平衡圖像 等效平衡 第 * 頁 組織建設 2.3.3 化學平衡圖像 等效平衡 1、某溫度時,在2L容器中,x、y、z三種物質隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析,該反應的化學方程式是_____________,反應開始至2min,z的平均速率是___________________。 1 2 3 4 5 0.2 0 1.0 0.4 0.6 0.8 0.2 0.7 0.9 y x z 時間/min 物質的量 mol 0.05mol/L·min 3x+y 2z 0.1 0.3 0.2 速率之比=計量系數之比 0 2、下圖是在其它條件一定時,反應2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標A、B、C、D、E 5點,其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是 。 A B C E D C點 T 轉化率 線為平衡點 線外未平衡點 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 3、研究下列圖像,分析對應可逆反應焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系 t 1.01?107Pa 1.01?106Pa m+n = p+q 0 轉化率 t2 t1 轉化率 0 m+n < p+q t t1 t2 P1 P2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 3、研究下列圖像,分析對應可逆反應焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系 200?C 300?C 100?C 轉化率 0 P1 等壓線 正反應吸熱 m+n>p+q P T2 P1 T1P2 T1P1 0 t C% 正反應放熱 m+n>p+q t1 t2 t3 等溫線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 4、研究下列圖像,分析對應可逆反應焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系 T v v逆 v正 T1 T2 T v v正 v逆 C% 450℃ P A% P1 ?正反應吸熱 ★ ?正反應吸熱 ★ 正反應放熱 ★ m+n<p+q 解讀技巧 圖像類型 1、單變量曲線,如y=f(t) 、y=f(P) 、y=f(T) 、y=f(n) 等,y可以是濃度、轉化率、百分含量、混合氣體總壓強或密度等 2、雙變量曲線,如y=f(tT) 、y=f(TP) 、y=f(tP) 等,y可以是濃度、轉化率、百分含量、混合氣體總壓強或密度等 解讀技巧 圖像類型 二、化學平衡圖像解讀技巧 1、交點、最高點、最低點、與x軸的平行線往往代表平衡狀態 2、研究斜率比較速率大小 3、比較正逆速率大小關系、y的變化趨來判斷平移動 4、多變量曲線常作垂直線形成等溫線或等壓線后比較 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 5、研究下列圖像,分析對應可逆反應焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系 轉化率 0 1.01?107Pa 1.01?106Pa 1.01?105Pa T1 等溫線 正反應放熱 m+n>p+q T 0 C% t t2 t1 正反應放熱 T2 T1 等溫線 等溫線 等壓線 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 6、研究下列圖像,分析對應可逆反應焓變特點、計量數m+n和p+q的大小關系 0 A或B C 濃度 t1 t2 t3 t 如果在t2時改變的條件是加熱,則正反應的熱效應是放熱還是吸熱? 如果在t2時改變的條件是減壓,則m+n與p+q的關系? 加熱時平衡向正反應方向移動 溫度升高平衡向吸熱方向移動 減小壓強時平衡向正反應方向移動 壓強減小平衡向氣體分子數增多的方向移動 正反應吸熱 m+n<p+q 濃度 mol·L-1 0 1.00 2.00 1.58 0.21 濃度 mol·L-1 t2 HI H2或I2 0 1.00 2.00 1.58 0.21 t1 時間/s HI H2或I2 從正反應開始 從逆反應開始 2mol HI 1molH2+1mol I2 時間/s H2+I2 2HI 研究二個平衡圖像,你能得出什么結論? 在相同條件下,起始投料對應相等的二種狀態,無論從何方向建立平衡,最終混合體系中各物理量都相同。 三、等效平衡 7、在一定溫度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容積的密閉容器里,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進行到一定程度達到平衡狀態。現在該容器維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(mol),如果a、b

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